Синтез соляной кислоты из хлористого водорода

Соляная кислота поступает в продажу в 38% растворе, имеющем плотность 1,186 г/мл. При комнатной температуре вещество переходит в газообразное состояние, то есть в хлористый водород. Синтез соляной кислоты из хлора и водорода практически полностью исключил ее производство сульфатным способом.

Производные для HCl получают методом электролиза хлористого натрия. Синтез соляной кислоты состоит из двух этапов: сначала получают хлористый водород, затем его растворяют в воде. Оба этапа можно продемонстрировать на уроке химии в классе. Для получения хлора используют реакцию марганцево-кислого калия с соляной кислотой. Хлор можно выделить при соединении серной кислоты с хлорной известью. В емкость с хлорной известью каплями добавляют кислоту, пока не начнет выделяться едкий газ, который и есть хлор. Использования в качестве катализатора тепла для этого опыта не требуется.

Для получения водорода можно воспользоваться примитивным аппаратом Киппа. Именно таким прибором в 17 веке и был впервые произведен водород в лабораторных условиях. Принцип его работы основан на взаимодействии концентрированной серной кислоты с цинковой пластиной. Оба элемента для получения хлористого водорода, а в дальнейшем и соляной кислоты можно выделить методом электролиза, но этот процесс гораздо сложнее.

Получение соляной кислоты возможно из побочных продуктов при хлорировании углеводорода. Этот вариант актуален в промышленности при увеличении спроса на абгазную соляную кислоту, имеющую желтоватый оттенок из-за примесей железа. В лаборатории для этой цели используют реакцию взаимодействия серной кислоты с поваренной солью.

Водный раствор хлористого водорода обладает способностью сильно окислять металлы с образованием их хлоридов. Окисляющей силе соляной кислоты не могут противостоять многие недрагоценные металлы, например, цинк, железо. Это свойство вещества используется для травления металлов, удаления с них ржавчины и прочих загрязнений. Несмотря на то, что соляная кислота производится из хлористого водорода, она не выделяет газ ни в сухой, ни во влажный воздух.

Помимо травления металлов соляная кислота широко применяется для изготовления флюсов, для осаждения серебра и получения царской водки, которой затем чистят ювелирные изделия. По широте применения водный раствор хлористого водорода не дотягивает до азотной кислоты, что обусловлено недостатком первого вызывать коррозию стальной техники. Кроме того, летучие пары раствора HCl вредны для здоровья.

Данный фактор учитывается при хранении и транспортировке соляной кислоты. Для этой цели используют специальные бочки и цистерны, которые изнутри покрыты устойчивой к кислотным средам резиной. Популярный вариант тары для соляной кислоты в маленькой расфасовке — пластиковые и стеклянные бутыли. В таком виде соляную кислоту продают в отделах бытовой химии.

Очистка металлических поверхностей от коррозии при помощи водного раствора хлористого водорода происходит в присутствии ингибиторов — специальных добавок, предупреждающих растворение металлов в кислой среде, но не мешающих эффективному удалению окислов. При помощи соляной кислоты производят каучук, синтетические смолы, метиловый спирт, этилен, ацетилен и еще многие другие химические продукты.

Купить хлористый водород для производства соляной кислоты и для других целей можно в компании «Гермес-газ». Наша компания предоставляет полный комплекс услуг, включающий:

➤ продажу хлористого водорода
➤ доставку хлороводорода по Москве, МО и в другие регионы РФ
➤ аренду баллонов для хлористого водорода
➤ аттестацию газобаллонного оборудования